Разлика између електрохемијске ћелије и електролитске ћелије

2023 Аутор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последња измена: 2023-07-30 19:51

Електрохемијска ћелија вс електролитска ћелија

У електрохемијској оксидацији, редукционе реакције играју важну улогу. У реакцији редукције оксидације, електрони се преносе са једног реактанта на други. Супстанца која прихвата електроне позната је као редукционо средство, док је као супстанца која одаје електрон позната као оксидационо средство. Редуктор је одговоран за смањење другог реактанта током саме оксидације. А за оксидационо средство је обрнуто. Ове реакције се могу поделити на две половичне реакције, да би се показале одвојене оксидације и редукције; тако, он показује број електрона који се крећу унутра или ван.

Електрохемијске ћелије

Електрохемијска ћелија је комбинација редукционог и оксидационог средства, које је физички одвојено једна од друге. Обично се одвајање врши сланим мостом. Иако су физички одвојене, обе полућелије су у хемијском контакту једна с другом. Електролитичке и галванске ћелије су две врсте електрохемијских ћелија. И у електролитским и у галванским ћелијама одвијају се реакције редукције оксидације. Стога у електрохемијској ћелији постоје две електроде које се називају анода и катода. Обе електроде су спојене споља високоотпорним волтметром; стога струја неће преносити између електрода. Овај волтметар помаже у одржавању одређеног напона између електрода на којима се одвијају реакције оксидације. Реакција оксидације одвија се на аноди,а реакција редукције се одвија на катоди. Електроде су уроњене у одвојене растворе електролита. Обично су ова решења јонска решења повезана са типом електроде. На пример, бакарне електроде су уроњене у растворе бакар сулфата, а сребрне електроде у раствор сребровог хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин њиховог раздвајања је слани мост. У електрохемијској ћелији потенцијална енергија ћелије се претвара у електричну струју, коју можемо користити за осветљење сијалице или за обављање неких других електричних послова.бакарне електроде су уроњене у растворе бакар сулфата, а сребрне електроде у раствор сребровог хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин њиховог раздвајања је слани мост. У електрохемијској ћелији потенцијална енергија ћелије се претвара у електричну струју, коју можемо користити за осветљење сијалице или за обављање неких других електричних послова.бакарне електроде су уроњене у растворе бакар сулфата, а сребрне електроде у раствор сребровог хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин њиховог раздвајања је слани мост. У електрохемијској ћелији потенцијална енергија ћелије се претвара у електричну струју, коју можемо користити за осветљење сијалице или за обављање неких других електричних послова.

Електролитичке ћелије

Ово је ћелија која користи електричну струју за разбијање хемијских једињења, или другим речима, за електролизу. Према томе, електролитским ћелијама је за рад потребан спољни извор електричне енергије. На пример, ако узмемо бакар и сребро као две електроде у ћелији, сребро је повезано са позитивним прикључком спољног извора енергије (батерије). Бакар је повезан са негативним прикључком. Пошто је негативни терминал богат електронима, електрони одатле теку до бакарне електроде. Дакле, бакар се смањује. На сребрној електроди долази до реакције оксидације и ослобођени електрони дају се позитивном терминалу са недостатком електрона у батерији. Следи укупна реакција која се одвија у електролитској ћелији која има бакарне и сребрне електроде.

2Аг (с) + Цу ²⁺ (ак) ⇌2 Аг ⁺ (ак) + Цу (с)

Која је разлика између електрохемијске ћелије и електролитске ћелије?

• Електролитичка ћелија је врста електрохемијске ћелије.

• Електролитичким ћелијама је за рад потребна спољна струја. Али у електрохемијској ћелији, потенцијална енергија ћелије се претвара у електричну струју. Дакле, у електролитској ћелији процес на електродама није спонтан.

• У електрохемијској ћелији катода је позитивна, а анода негативна. У електролитској ћелији је катода негативна, а анода позитивна.