Разлика између атомског броја и масеног броја

2023 Аутор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последња измена: 2023-07-30 19:51

Атомски број у односу на масени број

Атоме карактеришу атомски бројеви и масени бројеви. У периодном систему атоми су распоређени према свом атомском броју. Масни број елемента је више повезан са његовом масом. Међутим, то не даје тачну масу атома. Постоје неки елементи, где је атомски број и масени број сличан, и већином је масени број већи од атомског броја.

Шта је атомски број?

Атомски број елемента је број протона које има у језгру. Симбол за означавање атомског броја је З. Када је атом неутралан, има исти број електрона као и протони. Дакле, атомски број је у овом случају једнак броју електрона. Али увек је поуздано добити број протона као атомски број. Елементи у периодном систему распоређени су према растућем атомском броју. Овај распоред их је већину времена аутоматски распоредио у повећане атомске тежине. Сваки елемент има засебни атомски број и ниједан елемент нема исти атомски број. Стога је атомски број погодан начин разликовања различитих елемената. Гледајући сам атомски број, може се повући мноштво информација о елементу. На пример,говори групи и периоду где елемент припада у периодном систему. Даље, даје информације о оксидационим стањима, набоју јона, понашању везивања, наелектрисању језгра итд.

Шта је масени број?

Атоми се углавном састоје од протона, неутрона и електрона. Атомска маса је једноставно маса атома. Већина атома у периодном систему има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу.

Масени број је укупан број неутрона и протона у језгру атома. Колекција неутрона и протона позната је и као нуклеони. Стога се масени број такође може дефинисати као број нуклеона у језгру атома. Обично се то означава у левом, горњем углу елемента (као надређени индекс) као целобројна вредност. Различити изотопи имају различите масене бројеве, јер њихов број неутрона варира. Према томе, масени број елемента даје масу елемента у целим бројевима. Разлика између масеног броја и атомског броја елемента даје број неутрона који има.

Која је разлика између атомског броја и масеног броја?

• Атомски број је број протона у језгру атома. Масни број је укупан број протона и неутрона у језгру.

• Конвенционално атомски број записан је у левом, доњем углу елемента, док је масени број записан у левом, горњем углу.

• Атомски број је означен са З, а масени број симболом А.