Разлика између константе равнотеже и коефицијента реакције

2023 Аутор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последња измена: 2023-07-30 19:51

Константа равнотеже вс коефицијент реакције

Неке реакције су реверзибилне, а неке реакције су неповратне. У реакцији се реактанти претварају у производе. И у неким реакцијама, реактанти се могу поново генерисати из производа. Ова врста реакција назива се реверзибилном. У неповратним реакцијама, када се реактанти претворе у производе, не могу се поново регенеровати из производа. У реверзибилној реакцији када реактанти прелазе у производе, то се назива директна реакција, а када производи иду у реактанте, назива се повратна реакција. Када је брзина реакција напред и назад једнака, тада се каже да је реакција у равнотежи. Тако се током одређеног временског периода количина реактаната и производа не мења. Реверзибилне реакције увек теже да дођу у равнотежу и да је одрже. Када је систем у равнотежи,количина производа и реактаната не мора бити нужно једнака. Може бити већа количина реактаната од производа или обрнуто. Једини услов у једначини равнотеже је одржавање константне количине и једне и друге током времена.

Шта је константа равнотеже?

За реакцију, у равнотежи, може се дефинисати константа равнотеже; где је једнак односу између концентрације / активности производа и концентрације / активности реакција.

К = [производ] ^н / [реактант] ^м; н и м су стехиометријски коефицијенти производа и реактанта.

Константа равнотеже може имати јединицу или не. Ако је н једнако м, све концентрационе јединице поништавају дајући јединице јединице К. Ако је н различито од м, према збиру, К ће остати у јединици. Константа равнотеже је константа при константној температури. Константа равнотеже има исту вредност при константној температури без обзира на количину реактаната или производа у медијуму. Катализатори или промене притиска не утичу на то. Константи равнотеже може бити неколико врста. На пример, када се слаба киселина раствори у води, она успоставља равнотежу, константа равнотеже је позната и као константа дисоцијације киселине. Физичко стање производа или реактаната такође утиче на константу равнотеже, јер врсте чврстог стања нису укључене у једначину.

Шта је реакциони количник?

Квоцијент реакције је однос између производа и реактаната у реакцији, у одређеном тренутку. Означава се и као К. Израчунава се на исти начин као и равнотежна константа, али није неопходно да се користи у реакцијама које су достигле равнотежно стање. Ако је израчунати количник реакције већи од вредности константе равнотеже, тада ће се реакција одвијати у обрнутом смеру. Насупрот томе, када је количник реакције нижи од константе равнотеже, реактанти ће наставити даље. Стога је квоцијент реакције важан за одређивање смера реакције.

Која је разлика између константе равнотеже и количника реакције?

• Квоцијент реакције може се израчунати за реакцију у било ком тренутку, а не само за реакције у равнотежи попут равнотежних константи.

• Ако је константа равнотеже једнака количнику реакције, тада је реакција у равнотежи. Упоређивањем вредности К и К можемо утврдити куда је реакција усмерена.